Contoh Soal Rumus Empiris Dan Rumus Molekul Dan Hidrat Terlengkap
Dengan memakai konversi pada konsep mol, sanggup ditentukan kadar zat, rumus empiris, rumus molekul, juga jumlah air hidrat pada suatu senyawa. Perhatikan teladan soal berikut.
Contoh Soal
1. Penentuan Kadar Unsur
Hitung massa masing-masing unsur dalam 20 gram Fe2(SO4)3. Ar Fe = 56, S = 32, O = 16 ; Mr Fe2(SO4)3 = 400
Penyelesaian:
20 gram Fe2(SO4)3 = 20/400gram gram mol–1 mol = 0,05 mol
Pada 0,05 mol Fe2(SO4)3 mengandung Fe, S, dan O sebagai berikut.
Fe = 2 x 0,05 mol = 0,1 mol = 0,1 mol x 56 gram mol–1 = 5,6 gram
S = 3 x 0,05 mol = 0,15 mol = 0,15 mol x 32 gram mol–1= 4,8 gram
O = 12x 0,05 mol = 0,6 mol = 0,6 mol x 16 gram mol–1 = 9,6 gram
2. Penentuan Rumus Empiris dan Rumus Molekul
Senyawa hidrokarbon mengandung 90% C, sisanya H. Tentukan rumus empiris hidrokarbon tersebut, kalau M r hidrokarbon = 40. Bagaimana rumus molekulnya?
Penyelesaian:
Unsur : C H
Persentase : 90% 10%
Jumlah mol : 90/12= 7,5 10/1= 10
Perbandingan mol : 7,5 : 10 = 3 : 4
Rumus empiris : C3H4
Mr (C3H4)n = 40
(3 x 12)n + (4 x 1)n = 40
40 n = 40
n = 1
Rumus molekul : (C3H4)1 = C3H4
Penentuan Air Hidrat
3. 24,0 gram magnesium sulfat anhidrat bergabung dengan 25,2 gram air membentuk senyawa magnesium sulfat hidrat. Tentukan rumus senyawa hidrat tersebut. (M r MgSO4 = 120, H2O = 18)
Penyelesaian:
Rumus senyawa hidrat: MgSO4.7H2O
Contoh Soal
1. Penentuan Kadar Unsur
Hitung massa masing-masing unsur dalam 20 gram Fe2(SO4)3. Ar Fe = 56, S = 32, O = 16 ; Mr Fe2(SO4)3 = 400
Penyelesaian:
20 gram Fe2(SO4)3 = 20/400gram gram mol–1 mol = 0,05 mol
Pada 0,05 mol Fe2(SO4)3 mengandung Fe, S, dan O sebagai berikut.
Fe = 2 x 0,05 mol = 0,1 mol = 0,1 mol x 56 gram mol–1 = 5,6 gram
S = 3 x 0,05 mol = 0,15 mol = 0,15 mol x 32 gram mol–1= 4,8 gram
O = 12x 0,05 mol = 0,6 mol = 0,6 mol x 16 gram mol–1 = 9,6 gram
2. Penentuan Rumus Empiris dan Rumus Molekul
Senyawa hidrokarbon mengandung 90% C, sisanya H. Tentukan rumus empiris hidrokarbon tersebut, kalau M r hidrokarbon = 40. Bagaimana rumus molekulnya?
Penyelesaian:
Unsur : C H
Persentase : 90% 10%
Ar: 12 1
Jumlah mol : 90/12= 7,5 10/1= 10
Perbandingan mol : 7,5 : 10 = 3 : 4
Rumus empiris : C3H4
Mr (C3H4)n = 40
(3 x 12)n + (4 x 1)n = 40
40 n = 40
n = 1
Rumus molekul : (C3H4)1 = C3H4
Penentuan Air Hidrat
3. 24,0 gram magnesium sulfat anhidrat bergabung dengan 25,2 gram air membentuk senyawa magnesium sulfat hidrat. Tentukan rumus senyawa hidrat tersebut. (M r MgSO4 = 120, H2O = 18)
Penyelesaian:
Rumus senyawa hidrat: MgSO4.7H2O
