Penjelasan Pereaksi Pembatas Beserta Pola Soalnya Lengkap
Perhitungan Kimia dengan Pereaksi Pembatas
Reaksi yang berlangsung tepat artinya semua pereaksi habis bereaksi. Kadang-kadang pada suatu reaksi ada pereaksi yang tidak habis bereaksi. Bagaimana cara perhitungan kimianya? Pada reaksi ibarat ini, kau harus memilih dulu pereaksi yang habis bereaksi atau pereaksi pembatasnya. Agar lebih memahaminya perihal pereaksi pembatas, perhatikan ilustrasi pembuatan es krim coklat pada Gambar
Pada pembuatan 1 gelas es krim coklat di atas, susu coklat merupakan materi yang habis. Dalam reaksi kimia materi yang habis disebut pereaksi pembatas.
Makara Pereaksi Pembatas merupakan salah satu zat yang tepat habis bereaksi terlebih dahulu dibandingkan dengan zat reaktan yang lainya
Apa zat pereaksi pembatas pada reaksi C3H8 dengan O2?
Persamaan reaksi setara: C3H8(g) + 5 O2(g) 3 CO2(g) + 4 H2O(l)
Menurut persamaan reaksi, 1 mol C3H8 akan bereaksi dengan 5 mol O2. Jika 2 mol C3H8 direaksikan dengan 5 mol O2 maka C3H8 yang bereaksi hanya 1 mol saja. O2 habis bereaksi, sedangkan C3H8 bersisa. O2 disebut pereaksi pembatas.
Contoh Soal
1. 108 gram aluminium dibakar dengan 160 gram gas oksigen untuk membentuk aluminium oksida, Al2O3. Berapa gram Al2O3 terbentuk dan massa unsur yangtersisa? (Ar Al = 27, O =16)
Penyelesaian:
108 gram Al = 108gram/27gram mol–1 = 4 mol Al
160 gram O2 = 160 gram/32gram mol–1 = 5 mol O2
Reaksi: 4 Al(s) + 3 O2(g) 2 Al2O3(s)
4 mol Al akan tepat bereaksi dengan 3 mol O2 dan menghasilkan 2 mol Al2O3.
Berarti O2 yang tersedia tidak bereaksi semua.
O2 yang tersisa = 5 mol – 3 mol = 2 mol
Al2O3 yang terbentuk = 2 mol
Massa Al2O3 yang terbentuk = 2 mol x Mr Al2O3
= 2 mol x 102 gram mol–1 = 204 gram
Jadi, Al2O3 yang terbentuk = 204 gram dan massa unsur O2 yang tersisa = 64 gram
2. Di dalam baskom tertutup, 44,8 L gas NH3 direaksikan dengan 89,6 L gas O2 pada STP dengan reaksi:
4 NH3(g) + 3 O2(g) 2 N2(g) + 6 H2O(g).
a. Hitung volum gas N2 yang dihasilkan.
b. Hitung volum H2O yang dihasilkan.
c. Hitung volum gas yang tersisa.
a. Volum gas N2 hasil = 1 x 22,4 L = 22,4 L
b. Volum gas H2Ohasil = 3 x 22,4 L = 67,2 L
c. Volum gas O2 sisa = 2,5 x 22,4 L = 56 L
Makara begitulah cara mencari pereaksi pembatas dengan baik dan benar. Terima kasih telah berkunjung.
Reaksi yang berlangsung tepat artinya semua pereaksi habis bereaksi. Kadang-kadang pada suatu reaksi ada pereaksi yang tidak habis bereaksi. Bagaimana cara perhitungan kimianya? Pada reaksi ibarat ini, kau harus memilih dulu pereaksi yang habis bereaksi atau pereaksi pembatasnya. Agar lebih memahaminya perihal pereaksi pembatas, perhatikan ilustrasi pembuatan es krim coklat pada Gambar
Pada pembuatan 1 gelas es krim coklat di atas, susu coklat merupakan materi yang habis. Dalam reaksi kimia materi yang habis disebut pereaksi pembatas.
Makara Pereaksi Pembatas merupakan salah satu zat yang tepat habis bereaksi terlebih dahulu dibandingkan dengan zat reaktan yang lainya
Apa zat pereaksi pembatas pada reaksi C3H8 dengan O2?
Persamaan reaksi setara: C3H8(g) + 5 O2(g) 3 CO2(g) + 4 H2O(l)
Menurut persamaan reaksi, 1 mol C3H8 akan bereaksi dengan 5 mol O2. Jika 2 mol C3H8 direaksikan dengan 5 mol O2 maka C3H8 yang bereaksi hanya 1 mol saja. O2 habis bereaksi, sedangkan C3H8 bersisa. O2 disebut pereaksi pembatas.
Contoh Soal
1. 108 gram aluminium dibakar dengan 160 gram gas oksigen untuk membentuk aluminium oksida, Al2O3. Berapa gram Al2O3 terbentuk dan massa unsur yangtersisa? (Ar Al = 27, O =16)
Penyelesaian:
108 gram Al = 108gram/27gram mol–1 = 4 mol Al
160 gram O2 = 160 gram/32gram mol–1 = 5 mol O2
Reaksi: 4 Al(s) + 3 O2(g) 2 Al2O3(s)
4 mol Al akan tepat bereaksi dengan 3 mol O2 dan menghasilkan 2 mol Al2O3.
Berarti O2 yang tersedia tidak bereaksi semua.
O2 yang tersisa = 5 mol – 3 mol = 2 mol
Massa O2 yang tersisa = 2 mol x 32 gram mol–1 = 64 gram
Al2O3 yang terbentuk = 2 mol
Massa Al2O3 yang terbentuk = 2 mol x Mr Al2O3
= 2 mol x 102 gram mol–1 = 204 gram
Jadi, Al2O3 yang terbentuk = 204 gram dan massa unsur O2 yang tersisa = 64 gram
2. Di dalam baskom tertutup, 44,8 L gas NH3 direaksikan dengan 89,6 L gas O2 pada STP dengan reaksi:
4 NH3(g) + 3 O2(g) 2 N2(g) + 6 H2O(g).
a. Hitung volum gas N2 yang dihasilkan.
b. Hitung volum H2O yang dihasilkan.
c. Hitung volum gas yang tersisa.
a. Volum gas N2 hasil = 1 x 22,4 L = 22,4 L
b. Volum gas H2Ohasil = 3 x 22,4 L = 67,2 L
c. Volum gas O2 sisa = 2,5 x 22,4 L = 56 L
Makara begitulah cara mencari pereaksi pembatas dengan baik dan benar. Terima kasih telah berkunjung.
