Konsep Mol : Soal Dan Pembahasan
Setelah kita sebelumnya belajar Konsep Mol, Bilangan Avogadro, Molaritas, Persamaan Gas Ideal di sini , di antara beberapa soal suda kita bahas yaitu:
Satu mol air ($H_{2}O$) terdiri dari $6,02 x 10^{23}$ molekul air
Satu mol besi ($Fe$) terdiri dari $6,02 x 10^{23}$ molekul besi
Satu mol oksigen ($O_{2}$) terdiri dari $6,02 x 10^{23}$ molekul oksigen
Jawab:
Kemudian:
Pembahasan:
Ingat relasi \[n=\frac{m}{A_{r}}\,\,\,atau\,\,\, n=\frac{m}{M_{r}}\]
Maka,
Satu mol air ($H_{2}O$) terdiri dari $6,02 x 10^{23}$ molekul air
Satu mol besi ($Fe$) terdiri dari $6,02 x 10^{23}$ molekul besi
Satu mol oksigen ($O_{2}$) terdiri dari $6,02 x 10^{23}$ molekul oksigen
Ada juga:
Contoh menghitung jumlah mol kalau diketahui jumlah satuan.
Nyatakan dalam mol dari
- $3,01x10^{22}$ atom besi
- $1,204x10^{23}$ molekul air
Jawab:
Rumus $x = n \cdot L$ sanggup ditata ulang untuk menghitung jumlah mol menjadi $n=\frac{x}{L}$
- Jumlah mol dari $3,01x10^{22}$ atom besi: \[n=\frac{3,01x10^{22}\,atom}{6,02x10^{23}\,atom/mol}=\,0,05\,mol\]
- Jumlah mol dari $1,024x10^{23}$ molekul air: \[n=\frac{1,024x10^{23}\,molekul}{6,02x10^{23}\,molekul/mol}=\,0,2\,mol\]
 |
| Atom Lithium, dalam konsep mol, Lithium yang bernomor atom 3 dan bernomor massa 6, akan mempunyai jumlah atom sekitar $10^{23}$ untuk setiap atom Lithium bermassa 6 gram. |
Massa atom relatif ($A_{r}$) besi ($Fe$) = 56, berarti massa 1 atom ($Fe$) dibanding dengan massa 1 atom C-12 = 56 : 12. Oleh alasannya yaitu massa 1 mol C-12 = 12 gram, maka massa 1 mol Fe = $\frac{56}{12}\cdot 12\,gram=\,56\,gram$
Dan
Diketahui $A_{r}$ $Ca$ = 40 dan $M_{r}$ $CO_{2}$ = 44, maka:
- massa 1 mol $Ca$ (=$6,02x10^{23}$ atom $Ca$) = 40 gram
- massa 1 mol $CO_{2}$ (=$6,02x10^{23}$ atom $CO_{2}$) = 44 gram
Kali ini kita lanjutkan teladan soal dan pembahasan konsep mol lebih lengkap. Bila dibuatkan daftar konsep mol, kurang lebih ibarat berikut ini:
- hubungan mol dengan massa, massa atom relatif, massa molekul relatif
- hubungan mol dengan Volume
- hubungan mol dengan Temperatur
- hubungan mol dengan Bilangan Avogadro
Info
Oleh alasannya yaitu pos ini akan panjang, maka akan kita bahas berseri. Update pembahasan akan akan ditandai "update tanggal".
Update 31 Oktober 2017
Contoh soal menghitung jumlah mol kalau diketahui massa zat
- Berapa mol atom oksigen ($O$) terdapat dalam 32 gram oksigen?
- Berapa mol molekul oksigen ($O_{2}$) terdapat dalam 32 gram oksigen?
- Berapa mol air terdapat dalam 36 gram air? ($A_{r}$ H = 1; O = 16)
Pembahasan:
Ingat relasi \[n=\frac{m}{A_{r}}\,\,\,atau\,\,\, n=\frac{m}{M_{r}}\]
Maka,
- $A_{r}$ atau massa molar atom oksigen = 16 $g$ / $mol$.
Jumlah mol atom oksigen ($O$), $n=\frac{m}{A_{r}\,O}=\frac{32\,g}{16\,g/mol}=\,2\,mol$ - $M_{r}$ atau massa molar molekul oksigen ($O_{2}$)= 32 $g$ / $mol$.
Jumlah mol molekul oksigen ($O_{2}$), $n=\frac{m}{M_{r}\,O_{2}}=\frac{32\,g}{32\,g/mol}=\,1\,mol$ - $M_{r}$ atau massa molar molekul air ($H_{2}O$)= 18 $g$ / $mol$.
Jumlah mol molekul air ($H_{2}O$), $n=\frac{m}{M_{r} H_{2}O}=\frac{36\,g}{18\,g/mol}=\,2\,mol$
Berikutnya kita bahas mengenai Volume Molar Gas. Silakan ikuti tautan berikut: Volume Molar Gas
